Какой объем газа выделяется ,при растворении в 200 граммах 70ти % азотной кислоты, меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа, выделяющегося при растворении меди в азотной кислоте, необходимо знать химическое уравнение реакции меди с азотной кислотой.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Согласно уравнению, при растворении меди в азотной кислоте выделяется два моля газа NO2. Теперь можно рассчитать массу меди в 200 г азотной кислоты:

М(меди) = (молярная масса меди массовая доля меди в растворе) / (100%)
М(меди) = (63,5 г/моль 70%) / 100% = 44,45 г

Так как молярная масса NO2 составляет 46 г/моль, то масса газа NO2, выделяющегося при растворении меди, равна 2 моля * 46 г/моль = 92 г.

Таким образом, при растворении 44,45 г меди в 200 г 70% азотной кислоты, выделяется 92 г газа NO2.