Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 70г 24% раствора KOH с серином

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора KOH = 70г
Концентрация KOH = 24%

Найдем массу KOH в растворе:
Масса KOH = 0.24 * 70 = 16.8г

Найдем молярную массу KOH:
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Найдем количество молей KOH в растворе:
Количество молей = Масса / Молярная масса = 16.8 г / 56.1 г/моль ≈ 0.3 моль

Уравнение для реакции между KOH и серином:
KOH + H2O + serine -> K2SO4 + NH3 + C4H11NO3
1 моль KOH + 1 моль серина -> 1 моль K2SO4 + 1 моль NH3 + 1 моль C4H11NO3

Найдем массу образовавшейся соли K2SO4:
Масса K2SO4 = 0.3 моль * 174 г/моль (K2SO4) = 52.2г

Таким образом, масса соли K2SO4, которая образуется при взаимодействии 70г 24% раствора KOH с серином, составляет 52.2 г.