В избытке кислорода сожгли 8,86 мл бензола(плотность=0,88 г/мл),а продукты сгорания пропустили через 240 г 10% раствора гидроксида натрия.какая была получена соль и чему равна ее масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества бензола, которое было сожжено:

Масса бензола = 8,86 мл 0,88 г/мл = 7,8048 г
Молярная масса бензола (C6H6) = 126 + 1*6 = 78 г/моль

Моля вещества = 7,8048 г / 78 г/моль = 0,1 моль

Затем определим количество используемого гидроксида натрия:

Масса NaOH = 240 г * 0,1 = 24 г
Мольная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль

Так как бензол сгорает до диоксида углерода и воды, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C6H6 + O2 -> CO2 + H2O

С учетом этого необходимо 0,1 моль NaOH для реакции с 0,1 моль бензола. В результате может образоваться соль натрия бензойной кислоты:

C6H5COONa + H2O -> C6H5COOH + NaOH

Масса натрия в полученной соли = 23 г/моль = 0,1 моль
Масса соли = 0,1 моль (23 + 24 + 12 + 16 + 16) = 0,1 моль 91 г/моль = 9,1 г

Итак, полученная соль - бензоат натрия, масса которой составляет 9,1 г.