При взаимодействии 6,08 г некоторого металла с кислотой выделилось 5,6 л водорода( н.у). Вычислите массовую долю кислорода в оксиде этого металла, если при растворении в кислоте метал окисляется до такой же степени окисления какую он имеет в оксиде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества металла, который реагировал с кислотой. Это можно сделать, зная, что 1 моль водорода (н.у.) соответствует 1 моль кислоты:
n(H2) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль
n(M) = n(H2) = 0.25 моль

Масса металла:
m(M) = n(M) * M(M)
Поскольку масса металла составляет 6.08 г, можно найти молярную массу металла:
M(M) = m(M) / n(M) = 6.08 / 0.25 = 24.32

Так как металл окисляется до такой же степени окисления, какую он имеет в оксиде, то массовая доля кислорода в оксиде равна 1 - массовая доля металла. Найдем молярную массу кислорода:
M(O) = 16

Массовая доля кислорода в оксиде:
X(O) = M(O) / (M(M) + M(O)) = 16 / (24.32 + 16) = 0.396
Таким образом, массовая доля кислорода в оксиде составляет 39.6%.