Оксид серы (V1) обработали 140 г 20 % раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход в реакции составил 95%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

ω(KOH) = (m(KOH)/mp-pa(KOH))*100%

m(KOH) = mp-pa(KOH)*ω(KOH)/100% = 140*20%/100% = 28(г)

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,5(моль)

по уравнению реакции nтеор(K2SO4) = 1/2*n(KOH) = 1/2*0,5 = 0,25(моль)

mтеор(K2SO4) = nтеор(K2SO4)*M(K2SO4) = 0,25*174 = 43,5(г)

η(K2SO4) = (mпр(K2SO4)/mтеор(K2SO4))*100%

mпр(K2SO4) = mтеор(K2SO4)*η(K2SO4)/100% = 43,5*95%/100% = 41,325(г)

Ответ: mпр(K2SO4) = 41,325 г