Вычислить m осадка образовавшийся при взаимодействии 400 гр двух процентного HCl c AgNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества осадка, образующегося при взаимодействии щавейной кислоты (HCl) с нитратом серебра (AgNO3), необходимо учитывать ионные реакции:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/мол
Масса AgCl = 143,32 г/моль

Моля HCl = масса / молярная масса = 400 г / 36,46 г/моль ≈ 10,96 мол
Моля AgNO3 = масса / молярная масса = 400 г / 169,87 г/моль ≈ 2,35 моль

Согласно стехиометрии реакции, ионная реакция происходит в соотношении 1:1, поэтому ограничивающим реагентом будет AgNO3.

Найдем количество AgCl, образовавшегося в результате реакции:

Моля AgCl = 2,35 моль (AgNO3) * 1 моль (AgCl) / 1 моль (AgNO3) = 2,35 моль

Масса AgCl = моля AgCl молярная масса AgCl = 2,35 моль 143,32 г/моль = 336,812 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 400 г HCl с AgNO3, составляет приблизительно 336,812 г.