Определите объём газа , образующегося газа в результате реакции 730г. 10%соляной кислоты с оксидов марганца(IV). Реакция: 4HCl+Mn02=MnCl2+Cl2+2H20

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

m(HCl) = mp-pa(HCl)*ω(HCl) = 730*0,1 = 73(г)

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 73/36,5 = 2(моль)

по уравнению реакции n(Cl2) = 1/4*n(HCl) = 1/4*2 = 0,5(моль)

V(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 0,5*22,4 = 11,2(л)

Ответ: V(Cl2) = 11,2 л