Этен полученный при внутримолекулярно дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3 %-ого раствора гидроксида натрия(плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения полученного при сгорании этена углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу этанола:
Масса этанола = объем этанола х плотность этанола = 200 мл х 0,8 г/мл = 160 г

Найдем массу полученного этена:
Масса этена = 160 г х 80% = 128 г

Найдем количество молей этена:
n(С2Н4) = масса этена / молярная масса этена = 128 г / 28 г/моль = 4,57 моль

Определим количество молей CO2, образующегося при сгорании этена:
1 моль этана дает 2 молей CO2
n(CO2) = 4,57 моль х 2 = 9,14 моль

Найдем массу CO2:
Масса CO2 = количество молей CO2 х молярная масса CO2 = 9,14 моль х 44 г/моль = 401,36 г

Найдем объем 18,3 %-ого раствора NaOH, необходимого для поглощения CO2:
Масса NaOH = Масса CO2 / 0,183 = 401,36 г / 0,183 = 2194,96 г

Найдем объем этого раствора, зная его плотность:
Объем раствора NaOH = Масса NaOH / Плотность NaOH = 2194,96 г / 1,2 г/мл = 1829,13 мл

Таким образом, минимальный объем 18,3 %-ого раствора гидроксида натрия, необходимый для полного поглощения углекислого газа, образующегося при сгорании этена, составляет 1829,13 мл.