Вычислите объём водорода, который может быть получен из 23 г Na, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого натрия в 23 г образца:
Масса чистого Na = 23 г * 0.98 = 22.54 г

Найдем количество молов Na:
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Моль Na = 22.54 г / 22.99 г/моль = 0.98 моль

Согласно химическому уравнению реакции получения водорода из Na:
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Найдем количество молов H2, которое можно получить из 0.98 моль Na:
Моль H2 = 0.98 моль * 1 моль H2 / 2 моль Na = 0.49 моль

Найдем массу водорода:
Масса H2 = 0.49 моль * 2 г/моль = 0.98 г

Учитывая выход водорода в 85%, найдем объем водорода:
Объем H2 = 0.98 г * 100% / 85% = 1.15 г

Ответ: объем водорода, который можно получить из 23 г Na, составляющего 2% примесей при 85% выходе, равен 1.15 г.