Для окисления железа израсходовано 5, 6 Л (н.у.) кислорода. Сколько граммов угара образовалось в результате реакции? определите количество вещества окисленного железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции окисления железа:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что на 4 моль железа идет 3 моля кислорода. Известно, что израсходовано 5,6 л (н.у.) кислорода, что равно 0,2 моль кислорода.

Теперь выразим количество моль железа:

4 моль Fe = 3 моль O2
x моль Fe = 0,2 моль O2

x = (0,2 x 4) / 3 = 0,2667 моль Fe

Теперь найдем массу угара (Fe2O3):

1 моль Fe2O3 = 2 моль Fe + 3 моль O2
x моль Fe2O3 = 0,2667 моль Fe

x = (0,2667 x 1) / 2 = 0,1333 моль Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 = 2 55,85 (Fe) + 3 16 (O) = 159,7 г/моль

Масса угара = 0,1333 моль * 159,7 г/моль = 21,29 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 21,29 г угара. Количество вещества окисленного железа составило 0,2667 моль.