Сколько грамм серной кислоты (при её практическом выходе 80%), образуется при растворении в воде 160г оксида серы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

SO3 + H2O = H2SO4

n(SO3) = m(SO3)/M(SO3) = 160/80 = 2(моль)

по уравнению реакции nтеор(H2SO4) = n(SO3) = 2(моль)

mтеор(H2SO4) = nтеор(H2SO4)*M(H2SO4) = 2*98 = 196(г)

η(H2SO4) = (mпр(H2SO4)/mтеор(H2SO4))*100%

mпр(H2SO4) = mтеор(H2SO4)*η(H2SO4)/100% = 196*80%/100% = 156,8(г)

Ответ: mпр(H2SO4) = 156,8 г