1. Определите степени окисления элементов.
Ca3P2, Н2Cr2O7, Na2CrO4, Mg(NO3)2
2. Какие процессы показывают уравнения
а) Mn+7 → Mn+2 б) N-3 → N+2
3. Закончите схемы окислительно-восстановительных реакций
а) … + 4ē → S0
б) S0 … → S-2
в) Cu+2 +2ē → …
4. Укажите окислитель и восстановитель
a) 2Mg + O2 = 2MgO б) Ca + 2НСl = CaCl2 + H2
5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса
Na2SO3 + H2S + HCl = S + NaCl + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степени окисления элементов:
Ca3P2 - Ca(+2), P(-3)
H2Cr2O7 - H(+1), Cr(+6), O(-2)
Na2CrO4 - Na(+1), Cr(+6), O(-2)
Mg(NO3)2 - Mg(+2), N(+5), O(-2)

Процессы:
а) Mn+7 → Mn+2 - восстановление
б) N-3 → N+2 - окисление

Закончите схемы окислительно-восстановительных реакций
а) S + 4ē → S0
б) S0 + 2ē → S-2
в) Cu+2 + 2ē → Cu0

Окислитель и восстановитель:
a) Окислитель - O2, Восстановитель - Mg
б) Окислитель - HCl, Восстановитель - Ca

Уравнение реакции с коэффициентами:
2Na2SO3 + 3H2S + 6HCl = 3S + 4NaCl + 3H2O