49 г 20%-ного раствора серной кислоты взаимодействуют со 100 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Какая соль получилась в результате реакции? Определите ее массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/мол
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Моля серной кислоты в растворе = 49 г / 98 г/моль = 0.5 мол
Моля гидроксида натрия в растворе = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия происходит по уравнению
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

То количество соли (Na2SO4) в результате реакции также равно 0.5 моль.

Масса полученной соли
Масса = количество вещества молярная масса = 0.5 моль (23 + 32 + 4*16) г/моль = 142 г

Ответ: получилась соль натрия и серы (Na2SO4) массой 142 г.