К раствору,содержащему 24,5 г серной кислоты, добавили оксид магния массой 8 г.Какая масса соли получилась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25(моль)

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 8/40 = 0,2(моль)

по уравнению реакции n(H2SO4) = n(MgO), значит, H2SO4 в избытке, MgO в недостатке, расчёт ведём по MgO

по уравнению реакции n(MgSO4) = n(MgO) = 0,2(моль)

m(MgSO4) = n(MgSO4)*M(MgSO4) = 0,2*120 = 24(г)

Ответ: m(MgSO4) = 24 г