Какая масса соли образуется при взаимодействии в 120 г 15% раствора серной кислоты на оксид меди 2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4), которое содержится в 120 г 15% растворе.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Массовая доля H2SO4 в 15% растворе = 15 г/100 г = 0.15

Количество вещества H2SO4 = масса/молярная масса = 120 г * 0.15 / 98 г/моль = 0.18 моль

Теперь мы можем определить количество меди (CuO) в оксиде меди 2 (CuO). Поскольку CuO содержит один атом меди, количество меди будет равно 0.18 моль.

Молярная масса CuO = 79.5 г/мол
Масса меди в CuO = количество меди молярная масса = 0.18 моль 79.5 г/моль = 14.31 г

Таким образом, масса меди в оксиде меди 2 составляет 14.31 г. В реакции наша масса CuO преобразуется в медный сульфат (CuSO4). Уравнение реакции будет таким:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Коэффициент перед CuO равен 1, а перед CuSO4 также 1, поэтому масса получившегося медного сульфата (CuSO4) будет равна массе CuO, т.е. 14.31 г.

Таким образом, масса медного сульфата (CuSO4), образующаяся при взаимодействии 120 г 15% раствора серной кислоты на оксид меди 2, равна 14.31 г.