К 340 г. раствора с массовой долей нитрата магния 4 процента добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу нитрата магния в исходном растворе:

Масса нитрата магния = 340 г * 0.04 = 13.6 г

Так как фосфорная кислота является тройноосновной кислотой, то для полного осаждения всех ионов магния необходимо в 3 раза больше молей фосфорной кислоты, чем молей нитрата магния.

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 148.33 г/мол
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль

Моль фосфорной кислоты, необходимой для осаждения нитрата магния:

Моль H3PO4 = (13.6 г / 148.33 г/моль) * 3 = 0.310 моль

Масса фосфорной кислоты, необходимой для осаждения нитрата магния:

Масса H3PO4 = 0.310 моль * 98.00 г/моль = 30.38 г

Таким образом, для осаждения всех ионов нитрата магния необходимо добавить 30.38 г фосфорной кислоты.