При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33, 6 л аммиака(н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество веществ гидроксида натрия потребовалось для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приведет к образованию аммиака (NH3):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Сначала найдем количество вещества NH4Cl в 535 г 20% -го раствора:

Масса NH4Cl = 535 г * 0.2 = 107 г

m(NH4Cl) = 107 г/(53.5 г/моль) = 2 моль NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3, следовательно, количество образовавшегося NH3 равно 2 моль.

Объем аммиака при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль, следовательно, 2 моль NH3 образуют 44.8 л аммиака.

Выход аммиака в процентах от теоретически возможного: (33.6 л / 44.8 л) * 100% = 75%

Для реакции потратилось количество вещества NaOH, соответствующее 2 молям NH4Cl:

NaOH + NH4Cl → NH3 + NaCl + H2O

2 моль NH4Cl соответствуют 2 молям NaOH

Масса NaOH = 2 моль * (39.997 г/моль + 15.9994 г/моль + 22.9898 г/моль) = 158.0 г

Ответ: