Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0,98г H2SO4 ? Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала рассчитать изменение концентрации ионов H+ в растворе после добавления H2SO4, а затем по полученной концентрации H+ мы сможем рассчитать рН и концентрацию ионов ОН-.

Рассчитаем количество моль H2SO4:
m(H2SO4) = 0,98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль

Рассчитаем концентрацию H+ после добавления H2SO4:
Объем воды = 10 л = 10000 мл
c(H+) = n(H2SO4) / V(все) = 0,01 моль / 10000 мл = 0,001 моль/л

Определим рН по формуле:
pH = -log [H+]
pH = -log(0,001) = 3

Рассчитаем концентрацию ионов ОН- с помощью постоянной диссоциации воды Kw:
Kw = [H+][OH-]
Kw = 10^(-14)
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0,001 моль/л
[OH-] = Kw / [H+] = 10^(-14) / 0,001 = 10^(-11) моль/л

Таким образом, после добавления 0,98г H2SO4 в 10 л дистиллированной воды рН раствора станет равным 3, а концентрация ионов ОН- составит 10^(-11) моль/л.