К 150г. раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л. газа (н. у.) . Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося в результате реакции:

n = V / Vm,

где n - количество вещества газа, V - объем газа (в нашем случае 3,36 л), Vm - молярный объем газа при н. у. (22,4 л/моль).

n = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.

Так как карбонат натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, то количество моль карбоната натрия равно количеству молей газа:

n(Na2CO3) = 0,15 моль.

Масса карбоната натрия равна:

m(Na2CO3) = M(Na2CO3) * n(Na2CO3),

где M(Na2CO3) - молярная масса карбоната натрия (106 г/моль).

m(Na2CO3) = 106 * 0,15 = 15,9 г.

Теперь рассчитаем массовую долю карбоната натрия в исходном растворе:

m = m(Na2CO3) / m(раствор) * 100%,

где m(раствор) - масса исходного раствора (150 г).

m = 15,9 / 150 * 100% ≈ 10,6%.

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет около 10,6%.