ЗАДАЧА НОМЕР 1: В результате взаимодействия аминоуксусной кислоты массой 90 г с гидроксидом калия образовалось 100 г соли. Вычислите массовую долю выхода соли. ЗАДАЧА НОМЕР 2: Какой объем аммиака потребуется для превращения 27,8г бромуксусной кислоты в глицин, если объемная доля потери аммиака составляет 5%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ЗАДАЧА НОМЕР 1:

Найдем молярную массу аминоуксусной кислоты (CH3NO2):
12 (C) + 4 (H) + 1 (N) + 3 (O) = 12 + 4 + 14 + 48 = 78 г/моль

Найдем молярную массу соли, образовавшейся в результате реакции:

KNO2 = 39 + 14 + 16*2 = 39 + 14 + 32 = 85 г/моль

m(C2H5NO2) = 90 г (масса исходного вещества)
m(KNO2) = 100 г (масса образовавшейся соли)

n(C2H5NO2) = 90 г / 78 г/моль = 1,153 моль
n(KNO2) = 100 г / 85 г/моль = 1,176 моль

Молярная доля выхода соли = (1,176 моль / 1,153 моль) * 100% = 101,99%

Ответ: Массовая доля выхода соли составляет 101,99%.

ЗАДАЧА НОМЕР 2:

Найдем молярную массу бромуксусной кислоты (C3H6BrNO2):
24 (C) + 6 (H) + 1 (Br) + 1 (N) + 2 (O) = 24 + 6 + 80 + 14 + 16 = 140 г/моль

Найдем количество молей бромуксусной кислоты в 27,8 г:

n(C3H6BrNO2) = 27,8 г / 140 г/моль = 0,199 моль

V(NH3) = 0,199 моль / (1 - 0,05) 24 л/моль = 0,199 моль / 0,95 24 л/моль = 5,04 л

Ответ: Для превращения 27,8 г бромуксусной кислоты в глицин потребуется 5,04 л аммиака.