Над порошком оксида кальция массой 5,6 г пропускали углекислый газ. Объём вступившего в реакцию газа 3,36 л. Вычислите массу (г) образовавшегося карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции между оксидом кальция и углекислым газом:

CaO + CO2 -> CaCO3

По уравнению реакции видно, что на 1 моль оксида кальция приходится 1 моль карбоната кальция.

1 моль углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, в вашем случае количество молей углекислого газа можно вычислить следующим образом:

n = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль карбоната кальция требуется 1 моль углекислого газа.

Следовательно, количество молей карбоната кальция равно 0.15 моль, что означает, что образовалось 0.15 моль карбоната кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

Теперь можем вычислить массу образовавшегося карбоната кальция:

m = n M = 0.15 100.09 = 15.0 г

Итак, масса образовавшегося карбоната кальция составляет 15.0 г.