Задача по химии Смесь углекислого газа и азота объемом 11,2л с плотностью по водороду 17.2 пропустили через 100г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества, растворенного в растворе гидроксида натрия:

Масса вещества в растворе = масса раствора концентрация вещества
Масса вещества = 100г 0.08 = 8г

Теперь определим объем газа, который прошел через раствор:

Объем углекислого газа = объем смеси доля углекислого газа в смеси = 11.2л (1 - массовая доля азота)
Объем азота = объем смеси - объем углекислого газа = 11.2л - объем углекислого газа

Затем найдем массу гидроксида натрия, реагировавшего с углекислым газом:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = n(H2O) M(NaOH) = 0.145mol 40g/mol = 5,8г

Теперь найдем массовую долю вещества в полученном растворе:

Массовая доля вещества = (масса вещества / общая масса раствора) 100%
Масса полученного раствора = 100г + 8г = 108г
Массовая доля вещества = (8г / 108г) 100% ≈ 7,41%

Итак, массовая доля вещества в полученном растворе составляет примерно 7,41%.