Оксид серы (IV) полученный в результате полного сжигания сероводорода объемом 1,12л (н.у.), пропущен через раствор гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образовалась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнения реакций, которые происходят при этом процессе:

Сжигание сероводорода:
H2S + O2 -> SO2 + H2O

Взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом натрия:
SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O

Исходя из уравнения второй реакции, получаем, что 1 моль SO2 образует 1 моль Na2SO3. Таким образом, 1,12 л SO2 (н.у.) соответствуют 0,05 моль.

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Масса SO2 = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г

Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль
Масса Na2SO3 = 0,05 моль * 126 г/моль = 6,3 г

Итак, в результате реакции образовалось 6,3 г соли гидросульфита натрия (Na2SO3).