Вещество состоит из углерода, водорода и кислорода. При сжигании 0.9 г его получено 1.32 CO2 и 0.54 г воды. Молекулярная масса вещества 180. Найти его формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углерода и водорода в данном веществе.

Найдем количество молей углерода в 1.32 г CO2:
m(C) = 12 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль
n(C) = m(C) / m(CO2) = 1.32 г / 44 г/моль = 0.03 моль

Найдем количество молей водорода в 0.54 г воды:
m(H) = 1 г/моль
m(H2O) = 18 г/моль
n(H) = m(H) / m(H2O) = 0.54 г / 18 г/моль = 0.03 моль

Так как массовая доля углерода и водорода в веществе одинакова (0.9 г содержат 0.03 моль C и 0.03 моль Н), то можем предположить, что углерод и водород образуют молекулу в составе CmHn.

Найдем количество молей кислорода в 0.9 г вещества:
m(O) = 16 г/моль
n(O) = (0.9 г - 0.03 г - 0.03 г) / m(O) = 0.84 г / 16 г/моль = 0.0525 моль

Теперь найдем число атомов каждого элемента в молекуле:
n(C) = 0.03
n(H) = 0.03
n(O) = 0.0525

Теперь найдем отношение числа атомов каждого элемента в молекуле к наименьшему числу атомов, чтобы найти молекулярную формулу:
n(C) / n(O) = 0.03 / 0.0525 = 0.5714
n(H) / n(O) = 0.03 / 0.0525 = 0.5714

Таким образом, молекулярная формула вещества - C6H6O5.