Сколько сульфата железа должно получится?если взять для реакции восемь грамм серы и 28 грамм железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сульфата железа (FeSO4) необходимо пропорциональное количество серы (S) и железа (Fe). Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

Рассчитаем количество молей серы и железа
Моля серы = масса серы / молярная масса сер
Моля серы = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Моля железа = масса железа / молярная масса желез
Моля железа = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Найдем соотношение между серой и железом в реакции
Fe + S -> FeS

Из уравнения реакции видим, что для образования сульфида железа (FeS) требуется 1 моль железа (Fe) и 1 моль серы (S).

Определяем, какой из реагентов является ограничивающим
Так как моль серы (0.25 моль) меньше моль железа (0.5 моль), сера является ограничивающим реагентом.

Рассчитаем количество сульфата железа, которое должно получиться
Поскольку 1 моль серы образует 1 моль FeS, то одинаковое количество молей FeS будет образовано.

Масса сульфата железа = моля FeS молярная масса Fe
Масса сульфата железа = 0.25 моль (56 г/моль + 32 г/моль) = 22 г

Итак, при реакции восемь грамм серы и 28 грамм железа образуется 22 г сульфата железа.