Определите объем воздуха, который потребуется для сжигания 11,2л H2S Определить объем воздуха, который потребуется для сжигания смеси объемом 60 л, где 20% H2, а остальное C2H6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания H2S необходимо знать следующее уравнение реакции:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Согласно данной реакции, 2 молекулы H2S требуют 3 молекулы O2.

Дано: объем H2S = 11,2 л

1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях, поэтому для рассчета объема воздуха потребуется для сжигания 11,2 л H2S, нужно сначала найти количество молекул H2S:

n(H2S) = V(H2S)/V(1 моль) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Поскольку 2 молекулы H2S требуют 3 молекулы O2, то для 0,5 моль H2S потребуется:

n(O2) = n(H2S) (3/2) = 0,5 3/2 = 0,75 моль O2

Теперь найдем объем воздуха, который потребуется для сжигания 0,75 моль O2:

V(O2) = n(O2) V(1 моль) = 0,75 22,4 = 16,8 л

Таким образом, для сжигания 11,2 л H2S потребуется 16,8 л воздуха.

Для расчета объема воздуха, который потребуется для сжигания смеси объемом 60 л, где 20% H2 и 80% C2H6, нужно определить количество моль каждого газа и количество моль кислорода, необходимое для его сжигания. После этого можно определить общий объем кислорода.

Для этого сначала найдем количество газов в объеме 60 л:

V(H2) = 60 0,2 = 12 л
V(C2H6) = 60 0,8 = 48 л

После этого найдем количество молекул каждого газа:

n(H2) = V(H2)/V(1 моль) = 12/22,4 = 0,54 моль
n(C2H6) = V(C2H6)/V(1 моль) = 48/22,4 = 2,14 моль

Теперь найдем количество кислорода, необходимого для сжигания этих газов:

Для 1 моль H2 требуется 0,5 моль О2, а для 1 моль C2H6 - 7 моль О2.

Тогда общее количество молекул O2:

n(O2) = n(H2) 0,5 + n(C2H6) 7 = 0,54 0,5 + 2,14 7 = 15,08 моль

И, наконец, найдем объем кислорода:

V(O2) = n(O2) V(1 моль) = 15,08 22,4 = 337,65 л

Таким образом, для сжигания смеси объемом 60 л, где 20% H2 и 80% C2H6, потребуется 337,65 л воздуха.