1) Определите молярную и молярную концентрации раствора фосфорной кислоты с w(H3PO4) = 50,1% n p=1,335 г/мл. 2) Какой объем 2 М раствора HCl необходимо взять, чтобы при взаимодействии его с карбонатом кальция получить 7л. CO2 при н.у? Какая масса CaCO3 требуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
Молярная концентрация раствора фосфорной кислоты:
w(H3PO4) = 50.1%
n = 1.335 г/мл

Молярная масса H3PO4:
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

MM(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль

Массовая доля H3PO4:
m(H3PO4) = w(H3PO4) n = 50.1 1.335 = 66.94 г/100 мл

Молярная концентрация раствора:
С = m(H3PO4) / MM(H3PO4) = 66.94 / 98 ≈ 0.683 моль/л

Молярная концентрация: 0.683 моль/л

2)
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2 при н.у.
Масса 1 моля CaCO3 = 100.09 г

Поэтому, для получения 7 л CO2 при н.у. нужно взять 7 моль HCl.
Объем 2 М раствора HCl для этого:
V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 7 / 2 = 3.5 л

Масса CaCO3 для реакции:
m(CaCO3) = n(CaCO3) MM(CaCO3) = 7 100.09 = 700.63 г

Масса CaCO3: 700.63 г