Рассчитайте объем углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 30 г карбоната калия,содержащего 15% примесей,с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала вычислим количество чистого карбоната калия, содержащегося в 30 г смеси.

Масса примесей в карбонате калия: 30 г * 15% = 4.5
Масса чистого карбоната калия: 30 г - 4.5 г = 25.5 г

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом калия и соляной кислотой:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 молекулу карбоната калия образуется 1 молекула углекислого газа. Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.21 г/моль.

Количество молей чистого карбоната калия
n = m/M = 25.5 г / 138.21 г/моль ≈ 0.184 моль

Так как на каждый моль карбоната калия образуется 1 моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа будет таким же - 0.184 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n V0 = 0.184 моль 22.4 л/моль ≈ 4.11 л

Таким образом, при взаимодействии 30 г карбоната калия с избытком соляной кислоты образуется примерно 4.11 л углекислого газа при нормальных условиях.