Какой объем при нормальных условиях занимает кислород, полученный при термическом разложении в присутствии катализатора хлората калия массой 1,225 гр?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой идеального газа:
V = (m M) / (P R * T),
где:

V - объем кислорода при нормальных условиях (в м^3),
m - масса кислорода (в кг),
M - молярная масса кислорода (в кг/моль),
P - давление (101325 Па),
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура (273,15 К).

Сначала найдем количество вещества кислорода, полученного при термическом разложении хлората калия:
n = m / M,
где:

n - количество вещества (в молях).

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Подставляем данные в формулу:
n = 1,225 г / 32 г/моль ≈ 0,038 моль.

Теперь можем найти объем кислорода при нормальных условиях:
V = (0,001225 кг 32 г/моль) / (101325 Па 8,31 Дж/(мольК) 273,15 К) ≈ 0,0228 м^3.

Ответ: объем кислорода при нормальных условиях, полученного при термическом разложении в присутствии катализатора хлората калия массой 1,225 гр, составляет примерно 0,0228 м^3.