Сколько теплоты выделится при сгорании 100л метана (н.у), если протекает реакция CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г) Дельта H^0 (298) обр. CH4(г)= -74,8 кДж/моль CO2(г)= -393,5 кДж/моль H2O(г)= -241,8 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CH4 выделяет 74,8 кДж теплоты при сгорании.

Уравнение реакции показывает, что для полного сгорания 1 моль CH4 требуется 2 моль O2. Поэтому для сгорания 1 моль CH4 выделяется 74,8 кДж.

Молярный объем метана при нормальных условиях (н.у) равен 24 л/моль.

Таким образом, для сгорания 100 л метана потребуется
100 л / 24 л/моль = 4,17 моль CH4.

Следовательно, при сгорании 100 л метана выделится 4,17 моль * 74,8 кДж/моль = 312,1 кДж теплоты.