№1. Вычислите массу сульфида цинка, которая образуется при взаимодействии 2,24 л сероводорода(н.у.) с раствором ацетата цинка. №2. Какое количество сернистого газа можно получить из 1т руды, содержащей 48% пирита? №3. Вычислите массовую долю сероводородной кислоты в растворе, полученном при растворении 44,8л (н.у.) сероводорода в 20л воды. №4. Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 3,2г серы? Сколько литров сернистого газа при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1. Сначала найдем количество вещества сероводорода:

n(H2S) = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 моль

Так как по уравнению реакции: Zn(CH3COO)2 + H2S -> ZnS + 2CH3COOH, на 1 молю сероводорода образуется 1 моль сульфида цинка, то масса сульфида цинка будет равна массе молекулы сульфида цинка:
m(ZnS) = n(H2S) M(ZnS) = 0.1 (65.38 + 32.06) = 9.544 г

Ответ: масса сульфида цинка, которая образуется при взаимодействии 2,24 л сероводорода, равна 9.544 г.

2. Масса серы в 1т руды равна 0.48т. Молярная масса серы равна 32г/моль, следовательно количество вещества серы в руде:

n = m/M = 480/32 = 15 моль

По уравнению реакции: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2, на 1 моль пирита приходится 1 моль сернистого газа, следовательно количество сернистого газа, которое можно получить из 1т руды:
V = n22.4 = 1522.4 = 336 л

Ответ: количество сернистого газа, которое можно получить из 1т руды, равно 336 л.

3. Масса сероводорода равна 44.81 = 44.8 г. Масса воды равна 201 = 20 г. Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль, молярная масса воды равна 18 г/моль. Массовая доля сероводорода в растворе:

(m(H2S)/(m(H2S) + m(H2O)) 100% = (44.8/(44.8+20)) 100 = 69.1%

Ответ: массовая доля сероводородной кислоты в растворе равна 69.1%.

4. Для полного сжигания 32 г серы необходимо 32/32 = 1 моль серы.

По уравнению реакции: S + O2 -> SO2, на 1 моль серы образуется 1 моль SO2.
Объем воздуха для полного сжигания 3,2г серы:
V = n22.4 = 122.4 = 22.4 л

Объем сернистого газа, образовавшегося при сжигании 3,2 г серы, равен объему воздуха, необходимого для сжигания серы, т.е. 22.4 л.

Ответ: для полного сжигания 3,2 г серы потребуется 22.4 л воздуха, и образуется 22.4 л сернистого газа.