Аммиак, полученный из 100г хлорида аммония, растворим в воде. До какого объема надо довести раствор, чтобы его концентрация оказалась 0,1 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно найти молярную массу хлорида аммония. Молярная масса NH4Cl = 14(N) + 4(H) + 35,5(Cl) = 53,5 г/моль.

Следующим шагом найдем количество вещества в 100 г хлорида аммония:

n = m/M = 100 г / 53,5 г/моль ≈ 1,87 моль

Теперь рассчитаем объем воды, необходимый для получения раствора с концентрацией 0,1 моль/л:

n = cV

V = n/c = 1,87 моль / 0,1 моль/л ≈ 18,7 л

Итак, чтобы получить раствор аммиака с концентрацией 0,1 моль/л, необходимо довести его объем до примерно 18,7 л.