Вычислить объем газа выделяющийся при взаимодействии карбоната натрия с 0,5 моль нитратной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) = 1 моль
Количество вещества нитратной кислоты (HNO3) = 0,5 моль

Уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратной кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2.

Таким образом, при реакции 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Так как количество вещества Na2CO3 равно 1 моль, то объем выделившегося газа CO2 также равен 1 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объем газа при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где
V - объем газа,
n - количество вещества газа в молях,
Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Подставляем значения:

V = 1 моль * 22,4 л/моль
V = 22,4 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 1 моль карбоната натрия с 0,5 моль нитратной кислоты, равен 22,4 л.