Какая масса уксусного альдегида образуеться при окислении 345г 40%-ного этанола, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество этанола, необходимого для образования данного количества уксусного альдегида.

Масса этанола в 40%-ном растворе:
0.4 * 345г = 138г

Молярная масса этанола: 46.07 г/моль
Молярная масса уксусного альдегида: 44.05 г/моль

Молярное соотношение:
1 моль этанола -> 1 моль уксусного альдегида

Теоретическая масса уксусного альдегида:
138г * (44.05г/46.07г) = 132г

Выход продукта составляет 90% от теоретического, следовательно:

Масса уксусного альдегида:
132г * 0.9 = 118.8г

Итак, масса уксусного альдегида, образовавшегося при окислении 345г 40%-ного этанола, составляет 118.8 г.