Вычислите массу осадка гидроксида натрия содержащего 17 процентов примесей которые взаимодействует с хлоридом железа (2) если образуется 580 г осадка что составляет 30 процентов от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Найдем массу чистого гидроксида натрия в образовавшемся осадке:
Масса чистого осадка = масса образовавшегося осадка (100% - содержание примесей)
Масса чистого осадка = 580 г (100% - 17%) = 580 г * 83% = 481.4 г

Найдем теоретическую массу чистого гидроксида натрия, которая соответствует 100% от образовавшегося осадка:
Масса теоретического чистого осадка = Масса чистого осадка / массовая доля образовавшегося осадка от теоретически возможного
Масса теоретического чистого осадка = 481.4 г / 0.3 = 1604.67 г

Найдем массу примесей в образовавшемся осадке:
Масса примесей = Масса образовавшегося осадка - Масса чистого осадка
Масса примесей = 580 г - 481.4 г = 98.6 г

Найдем массу примесей в теоретическом осадке:
Масса примесей в теоретическом осадке = Масса теоретического чистого осадка содержание примесей
Масса примесей в теоретическом осадке = 1604.67 г 17% = 272.8 г

Найдем массу хлорида железа (2), взаимодействовавшего с гидроксидом натрия:
Масса хлорида железа = Масса примесей в образовавшемся осадке - Масса примесей в теоретическом осадке
Масса хлорида железа = 98.6 г - 272.8 г = -174.2 г

Отрицательный результат означает, что в расчетах ошибка. Возможно, неверно указаны начальные данные или выполнен расчет. Пожалуйста, проверьте правильность задачи.