Какой объём займет водород, выделившейся при растворении в воде 69г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать уравнение реакции растворения натрия в воде:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. По уравнению видно, что при реакции растворения 2 моля натрия выделяют 1 моль водорода.

Таким образом, 69 г натрия соответствуют 69/23 = 3 молям натрия. Для этих 3 молей натрия выделилось 1,5 моль водорода (так как в реакции 2 моля натрия выделяют 1 моль водорода).

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (при условии стандартных условий это 273 К), P - давление газа (при условии стандартных условий это 1 атм).

V = 1.5 0.0821 273 / 1 = 34.52 л

Массовая доля щелочи (NaOH) в полученном растворе можно рассчитать, зная, что в результате реакции образуется 2 моля NaOH на 2 моля Na.

Масса NaOH равна 2 23 + 1 16 = 62 г/моль. В результате реакции образуется 3 моля NaOH, что соответствует 3 * 62 = 186 г NaOH.

Общая масса полученного раствора будет равна массе Na (69 г) + массе NaOH (186 г) + масса воды, которая была в исходном растворе.

Массовая доля NaOH в растворе будет равна массе NaOH / общая масса раствора * 100%.

Для точного расчета массовой доли щелочи в растворе необходима дополнительная информация о массе воды, которая была в исходном растворе.