Для нейтрализации 40 мл серной кислоты израсходавано 24 мл 0.2h.раствора щелочи.определите нормальность кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Так как нам дано, что для нейтрализации 40 мл серной кислоты потребовалось 24 мл 0.2 н. раствора щелочи, то мы можем использовать следующее уравнение:

n(H2SO4) = n(NaOH)

где n - количество эквивалентов кислоты и основания.

Так как молярность раствора щелочи равна 0.2 н., то нормальность также равна 0.2 н.

Теперь рассчитаем количество эквивалентов кислоты:

n(NaOH) = M V
n(NaOH) = 0.2 0.024 = 0.0048

Следовательно, количество эквивалентов серной кислоты также равно 0.0048.

Нормальность серной кислоты можно рассчитать, зная, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) дает два эквивалента:

Нормальность = количество эквивалентов / объем раствора в литрах

Нормальность = 0.0048 / (40 / 1000) = 0.12 н.

Итак, нормальность серной кислоты равна 0.12 н.