Сколько граммов меди получится при взаимодействии 5 моль восстановителя CuSo4+Fe

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо знать, что в данной реакции идет взаимодействие между медным купоросом (CuSO4) и железом (Fe).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Согласно данной реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 1 молью Fe. Таким образом, 5 моль CuSO4 потребуется 5 моль Fe.

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.

Для вычисления количества граммов меди (Cu), полученной в результате реакции, необходимо умножить массу меди на количество моль меди и ее молярную массу.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63,55 г/моль.

Теперь перейдем к расчету количества граммов меди:

5 моль CuSO4 x 1 моль Cu / 1 моль CuSO4 x 63,55 г Cu / 1 моль Cu = 317,75 г Cu

Таким образом, в результате данной реакции получится 317,75 г меди.