В сосуд налили 50 мл раствора HCl с концентрацией 0,15 моль/л, а затем добавили 25 мл раствора HCl с концентрацией 0,4 моль/л. 1. Считая, что плотности всех растворов одинаковы, вычислите концентрацию HCl в моль/л в получившемся растворе. 2. Раствор с какой массовой долей NaOH надо приготовить, чтобы 100 г этого раствора полностью нейтрализовало всю кислоту?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества HCl в каждом из исходных растворов, затем сложить их и разделить на общий объем получившегося раствора.

Для первого раствора:
n1 = c1 V1 = 0,15 моль/л 0,050 л = 0,0075 моль

Для второго раствора:
n2 = c2 V2 = 0,4 моль/л 0,025 л = 0,01 моль

Теперь найдем общее количество вещества HCl:
n = n1 + n2 = 0,0075 моль + 0,01 моль = 0,0175 моль

Общий объем получившегося раствора:
V = V1 + V2 = 0,050 л + 0,025 л = 0,075 л

Теперь найдем концентрацию получившегося раствора:
c = n / V = 0,0175 моль / 0,075 л ≈ 0,233 моль/л

Ответ: концентрация HCl в получившемся растворе составляет примерно 0,233 моль/л.

Для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Масса 1 моль NaOH составляет 40 г, следовательно, для нейтрализации 0,0175 моль HCl понадобится:

40 г NaOH/моль * 0,0175 моль HCl = 0,7 г NaOH

Таким образом, нужно приготовить раствор, содержащий 0,7 г NaOH и 99,3 г воды, чтобы полностью нейтрализовать всю кислоту.