Какой объём 96%-ной серной кислоты(плотностью 1,84г/мл) необходим для растворения 120 г смеси меди и оксида меди(ll),если выделилось 0,448 л(нюу) газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические реакции и законы сохранения массы.

Найдем количество меди в смеси:
Молярная масса Cu - 63,55 г/моль
Молярная масса O - 16 г/моль

Масса оксида меди(II) в смеси: 120 г - масса меди = 120 г - 63,55 г = 56,45 г
Количество вещества меди в оксиде: 56,45 г / 63,55 г/моль = 0,888 моль

Найдем количество растворенной меди в серной кислоте:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2 ↑

Теперь используем уравнение реакции для подсчета количества газа, выделившегося в результате реакции (отнесем его к кислороду):

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Согласно коэффициентам уравнения, на каждый моль CuSO4 выпускается один моль SO2. Таким образом, количество форфора (SO2) равно количеству растворенной меди, т.е. 0,888 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты в растворе:
Масса SO2 = 0,888 моль 64 г/моль = 56,832 г
Объем SO2 (по условию) = 0,448 л
Плотность H2SO4 = 1,84 г/мл
Масса H2SO4 = 1,84 г/мл 448 мл = 827,52 г

Таким образом, количество 96%-ной серной кислоты, необходимое для растворения 120 г смеси меди и оксида меди(II), составляет 827,52 г.