Найти массу сернистого газа, который образуется при обжиге пирита массой 750 кг, если массовая доля выхода продукта реакции 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо вычислить массу сернистого газа (SO2), который образуется при обжиге пирита.

Найдем массу серы (S), содержащейся в 750 кг пирита (FeS2):
Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) = 151,05 г/моль
Массовая доля серы в пирите = (32,07 г/моль) / (151,05 г/моль) * 100% = 21,23%

Масса серы в 750 кг пирита = 750 кг * 21,23% = 159,23 кг

Найдем массу сернистого газа (SO2), который образуется при сжигании 159,23 кг серы:
Соотношение реакций:
FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO2

Масса SO2, образующейся при сжигании 1 моль серы = 64,07 г (SO2)
Масса 1 моля FeS2 = 151,05 г

Масса SO2, образующейся при сжигании 151,05 г серы = (64,07 г / 151,05 г) * 151,05 г = 64,07 г

Масса SO2, образующейся при сжигании 159,23 кг серы = 64,07 г * (159,23 кг / 151,05 г) = 67,59 кг

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), образующегося при обжиге 750 кг пирита, составляет 67,59 кг.