Решите задачу. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка, взятого в избытке, с раствором соляной кислоты массой 200 г и с процентной концентрацией, равной 30.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества цинка, необходимое для реакции с данной массой соляной кислоты:

M(HCl) = 36.46 г/моль
m(HCl) = 200 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 200 г / 36.46 г/моль ≈ 5.48 моль

Молярное соотношение между цинком и соляной кислотой равно 1:2, то есть на 1 моль соляной кислоты необходимо 2 моль цинка.

Следовательно, для реакции с данной массой соляной кислоты необходимо 2 * 5.48 ≈ 10.96 моль цинка.

Подсчитаем массу цинка, соответствующую найденному количеству молей:

M(Zn) = 65.38 г/моль

m(Zn) = n M(Zn) = 10.96 моль 65.38 г/моль ≈ 717.45 г

Так как цинк взят в избытке, то в реакции участвуют все 200 г соляной кислоты.

Следовательно, объем водорода, выделенного при реакции, равен объему водорода, выделяющегося при избытке цинка:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = n(Zn) 3 22.4 л/моль = 10.96 моль 67.2 л/моль ≈ 734.11 л

Ответ: при взаимодействии цинка с избытком массы соляной кислоты 200 г и процентной концентрацией 30%, выделится примерно 734.11 л водорода.