Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой при выходе которой кислоты 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данный процесс описывается химическим уравнением:

NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + NaHSO4

Находим количество вещества нитрата натрия (NaNO3):

m(NaNO3) = 170 г / молярная масса NaNO3 = 170 г / 85 г/моль = 2 моль

С учетом того, что выход серной кислоты составляет 80%, находим количество полученной азотной кислоты (HNO3):

n(HNO3) = 0,8 * 2 моль = 1,6 моль

Находим массу азотной кислоты:

m(HNO3) = n(HNO3) молярная масса HNO3 = 1,6 моль 63 г/моль ≈ 100,8 г

Таким образом, из 170 г нитрата натрия можно получить примерно 100,8 г азотной кислоты.