Через 150г 5%-го раствора свинца(2) пропустили 0,442 л (н.у) сероводорода.рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между сероводородом и свинцом(2):

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

Сначала найдем кол-во моль сероводорода:

V = 0,442 л = 0,442 дм^3
n(H2S) = V/Vm = 0,442/22,4 = 0,01975 моль

Так как соединение Pb(NO3)2 присутствует в избытке, оно полностью реагирует. Следовательно, все азотная кислота образованная в результате этой реакции находится в полученном растворе.

Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 11 + 14 + 163 = 63 г/моль

m(HNO3) = n(HNO3)молярная масса(HNO3) = 0,0197563 = 1,24 г

Теперь нам нужно найти массовую долю азотной кислоты в растворе:

m(раствора) = 150 г + 1,24 г = 151,24 г

Массовая доля = (масса азотной кислоты / масса раствора) 100%
Массовая доля = (1,24 / 151,24) 100% = 0,82%

Итак, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 0,82%.