Какой объем водорода ,выделился при взаимодействии алюминия со 150г соляной кислоты массовой долей 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения это задачи необходимо определить количество моль соляной кислоты, затем по химическому уравнению рассчитать количество моль водорода, выделившегося при реакции, а затем перевести его в объем.

Определим количество моль соляной кислоты:
Масса соляной кислоты: 150 г
Массовая доля HCl в растворе: 10%
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса HCl в растворе = 150 г * 0,1 = 15 г
Количество моль HCl = масса / молярная масса = 15 г / 36,5 г/моль ≈ 0,41 моль

Составим уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Коэффициент перед молекулой H2 равен 3, следовательно, при реакции с 1 молью HCl выделяется 3 моля H2.

Количество моль H2, выделившегося при реакции: 0,41 моль * 3 = 1,23 моль

Рассчитаем объем H2 по уравнению состояния газа:
V = n * Vm, где Vm = 24 л/моль (для идеального газа)

V = 1,23 моль * 24 л/моль = 29,52 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия со 150 г соляной кислоты массовой долей 10% выделится примерно 29,52 л водорода.