Какое химическое количество кислорода необходимо для сгорания сахарозы массой 34,2г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение сгорания сахарозы (C12H22O11) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы сахарозы необходимо 12 молекул кислорода.

Для расчета количества кислорода, необходимого для сгорания 34,2 г (это молярная масса сахарозы) сахарозы, нужно сначала перевести массу сахарозы в моля:

n = m / M
n = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, для сгорания 0,1 моля сахарозы необходимо 0,1 моль * 12 моль = 1,2 моль кислорода.

Масса кислорода, необходимая для сгорания сахарозы массой 34,2 г, будет равна:

m = n M
m = 1,2 моль 32 г/моль = 38,4 г

Итак, для сгорания 34,2 г сахарозы потребуется 38,4 г кислорода.