При сгорании 15,68 л СхНу образовалось 78,4л СО2 и 75,6гр воды. Определить формулу вещества если относительная плотность по воздуху равна 2,483

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в литрах и молях:

V(SnCl₄) = 15.68 л
V(CO₂) = 78.4 л
M(H₂O) = 75.6 г = 0.0756 кг

Теперь по формуле в связке:
V(SnCl₄) = V(CO₂)

Так как мы знаем определенное количество вещества, можно сделать уравнение, где V(SnCl₄) = V(CO₂) = V(H₂O):

V(SnCl₄) = V(CO₂) = V(H₂O)
15.68 = 78.4 = 75.6/x

Отсюда х = 151 г

Теперь найдем молярную массу этого вещества:

m(SnCl₄) = 151 г
ρ(возд) = 2.483

m(SnCl₄) = n(SnCl₄) MM(SnCl₄)
151 = n(SnCl₄) MM(SnCl₄)
151 = 2.483 n(SnCl₄) 118.7
151 = 295.3 * n(SnCl₄)
n(SnCl₄) = 0.511 моль

Теперь можем найти формулу вещества:

SnCl₄