Определить массу натрия необходимого для получения 48грамм хлористого метана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы натрия, необходимой для получения 48 г хлористого метана (CH₃Cl), можно использовать уравнение реакции между натрием и хлористым метаном:

2 Na + CH₃Cl -> CH₃Na + NaCl

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы натрия формируется одна молекула хлористого натрия (CH₃Na) и одна молекула хлорида натрия (NaCl).

Молярная масса CH₃Cl = 50.5 г/мол
Молярная масса Na = 23 г/моль

Найдем количество молей хлористого метана
n(CH₃Cl) = m(CH₃Cl) / M(CH₃Cl) = 48 г / 50.5 г/моль ≈ 0.9505 моль

Так как соотношение между натрием и хлористым метаном 2:1, то количество молей натрия будет равно половине количества молей хлористого метана.

Теперь найдем массу натрия
m(Na) = n(CH₃Cl) / 2 M(Na) = 0.9505 моль / 2 23 г/моль ≈ 10.9 г

Итак, для получения 48 г хлористого метана потребуется примерно 10.9 г натрия.