Кокой объем углекислого газа ,выделиться при обжиге 250г. известняка,содержащего 3% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

СaCO3 = CaO + CO2

ω(CaCO3) = 100% - ω(прим) = 100% - 3% = 97%

m(CaCO3) = m(известняка)*ω(CaCO3) = 250*0,97 = 242,5(г)

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 242,5/100 = 2,425(моль)

по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 2,425(моль)

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,425*22,4 = 54,32(л)

Ответ: V(CO2) = 54,32 л