Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(3). Какая масса хрома при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3) = 30,4/152 = 0,2(моль)

по уравнению реакции n(Cr) = n(Al) = 2*n(Cr2O3) = 2*0,2 = 0,4(моль)

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,4*27 = 10,8(г)

m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 0,4*52 = 20,8(г)

Ответ: m(Al) = 10,8 г, m(Cr) = 20,8 г